Relative und absolute molekülmasse

Es wird zwischen. 1 › Molekülmasse. 2 Es wird zwischen relativer (hat keine Maßeinheit) und absoluter Molekülmasse (angegeben in kg, g bzw. u oder Da) unterschieden. 3 Die absolute Molekülmasse ist dagegen eine Größe der Dimension Masse, die üblicherweise als das Produkt der relativen Molekülmasse mit der atomaren. 4 Die absolute Molekülmasse ist dagegen eine Größe der Dimension Masse, die üblicherweise als das Produkt der relativen Molekülmasse mit der atomaren Masseneinheit angegeben wird. Sie kann auch mit einem sehr viel kleineren Zahlenwert in der SI-Einheit Kilogramm angegeben werden. 5 Die absolute Molekülmasse kann in Gramm (g), in der atomaren Masseneinheit u oder in Dalton angegeben werden. Höhermolekulare Substanzen werden nach ihrer Sedimentation im genormten Schwerefeld auch in Svedberg gemessen. Beispiel: Die absolute Molekülmasse von Wasser beträgt: m M = 18, / (6, x 10 23) = 2, x g = 18 u = 18 Dalton. 6 Absolute Molekülmasse. Die absolute Molekülmasse kann in der Maßeinheit g angegeben werden. Da die Zahlenwerte jedoch sehr klein sind, wird lieber die atomare Masseneinheit u oder Da verwendet, worunter man den zwölften Teil der Masse des Kohlenstoffisotops 12 C versteht. 7 Die relative Molekülmasse ist die Summe der relativen Atommassen aller Atome, die in dem Molekül enthalten sind. Einige relative Molekülmassen können aus Tabellen und Tafelwerken entnommen werden. Andere relative Molekülmassen muss man aus den relativen Atommassen der beteiligten Atome berechnen. 8 Die atomare Masseneinheit 1 u ist der Teil (also 1 12) der absoluten Masse des Kohlenstoffisotops 12 C; ihr Wert beträgt 1, 54 ⋅ 10 − 27 k g 1 u = 1 12 ⋅ m A (12 C) = 1, 54 ⋅ 10 − 27 k g. Hinweis: Mit Hilfe von Massenspektrometern kann man heutzutage die absolute Masse eines 12 C -Atoms und damit auch 1 u sehr genau bestimmen. 9 zur Stelle im Video springen. () Die relative Atommasse (auch Atomgewicht) bezeichnet den Zahlenwert der Atommasse. Sie ist also einfach die atomare Masseneinheit ohne der Einheit. Hierbei steht das Atomgewicht eines jeweiligen Elements im Periodensystem meist links unten, manchmal auch rechts oben. Atommasse. molekülmasse in u 10 Es wird zwischen relativer Molekülmasse (hat keine Maßeinheit) und absoluter Molekülmasse (angegeben in kg, g bzw. u oder Da) unterschieden. 11 molekülmasse co2 12