Reduktion chemie metalle Was versteht man unter dem Begriff der Sauerstoffaffinität. Die Menge der Sauerstoffaffinität gibt an, wie viel Sauerstoff ein Metall bei der Verbrennung verbraucht. Die Sauerstoffaffinität gibt an, wie viele Sauerstoffatome ein Stoff binden kann. 1 Durch Anwendung bestimmter Verfahren können die Metalle aus ihren Erzen gewonnen werden. So wird beispielsweise Blei in einem Röstreduktionsverfahren aus. 2 Eine Reduktion ist eine chemische Reaktion, bei der ein Ion oder ein Atom als solches oder als Bestandteil eines Moleküls ein oder mehrere Elektronen. 3 Welcher Weg zur Gewinnung beschritten wird, hängt dabei von der Zusammensetzung der Erze und ihren chemischen Eigenschaften ab. Metallgewinnung durch Reduktion. 4 Reduktion ist eine Reaktion bei der ein ein- oder mehratomiges Teilchen Ox ein oder mehrere Elektronen aufnimmt. Dabei bildet sich das Teilchen Red: [3] Ox reagiert als Elektronenakzeptor, Ox und Red bilden ein sogenanntes Redox-Paar. Die Elektronen stammen von einem zweiten Redox-Paar bei dem eine Oxidation erfolgt. 5 Unter einer Reduktion wurden in vergangenen Jahrhunderten Reaktionen verstanden, bei denen Metalle aus ihren Verbindungen zurückgewonnen wurden. Erst mit der Entdeckung des Elektrons hat sich unsere heutige Vorstellung von Redoxreaktionen als Elektronenübergang entwickelt. 6 Kupfer wird dadurch zur Lokal-Katode. An der Kupferoberfläche erfolgt die Reduktion der Wasserstoff-Ionen. Die Atome lagern sich sofort zu Molekülen zusammen. 2 H + + 2 e − → H 2. Lokalelemente können sich auch ausbilden, wenn Metalle durch edlere Metalle oder Kohlenstoff verunreinigt sind. Dies trifft auf die meisten in der Technik. 7 Die elektrochemische Spannungsreihe ist eine Auflistung von Redox-Paaren nach ihrem Standardelektrodenpotential (Redoxpotential unter Standardbedingungen gegen die Standard-Wasserstoffelektrode). Vor allem bei Metallen wird sie auch Redoxreihe genannt. Aus der elektrochemischen Spannungsreihe lässt sich das Redoxverhalten eines Stoffes ableiten. 8 Die Reduktion ist also die Umkehrung der Oxidation. Interessant ist auch, dass die Reduktion meistens endotherm verläuft. Stoffe, die andere Stoffe reduzieren können nennt man Reduktionsmittel. Der Chemiker sagt auch: Reduktionsmittel müssen eine größere Affinität zum Sauerstoff besitzen als die Stoffe, die sie reduzieren. 9 Eine Reduktion beschreiben die SuS als chemische Reaktion, bei der das Oxid Sauerstoff abgibt, während bei der Oxidation eine Sauerstoffaufnahme stattfindet. Außerdem beschreiben die SuS, dass die Metallgewinnung exotherm (V 4) und endotherm (V 2) ablaufen kann. In V 2 erläutern die SuS, dass edle Metalle wie Silber nur durch Wärme und ohne. reduktion chemie klasse 8 10