Wasserstoffbrücken wasserlöslichkeit Wasserstoffbrücken sind für eine Anzahl wichtiger Eigenschaften des Wassers verantwortlich. Darunter sind der flüssige Aggregatzustand bei Normalbedingungen, die Kohäsion, der relativ hohe Siedepunkt und die Dichteanomalie des Wassers. 1 Eine Wasserstoffbrückenbindung ist eine anziehende Wechselwirkung. Sie entsteht zwischen einem gebundenen Wasserstoffatom eines Moleküls und. 2 Wasserstoffbrückenbindungen, auch kurz Wasserstoffbrücken, H-B-B oder H-Brücken, sind chemische Bindungen mit einer freien Enthalpie von kJ/mol ( 3 Die Bindungsenergie von Wasserstoffbrücken liegt zwischen 10 und 50 kJ/mol und ist damit geringer als bei „normalen“ Atombindungen. Trotzdem ist die. 4 der Wasserlöslichkeit von einfachen Sacchariden (Monosaccharide, Disaccharide) und Polymeren wie Polyethylenglycol, erhöhten Siede- und Schmelzpunkten sowie erhöhten Verdampfungsenthalpien vieler Verbindungen, die Hydroxy-oder Aminogruppen tragen. 5 Wasserstoffbrücken spielen eine bedeutende Rolle in der Natur. Sicherlich hast du schon einmal beobachtet, dass sich Wasser beim Gefrieren ausdehnt oder dass Wasserläufer auf der Wasseroberfläche laufen können. Diese Phänomene lassen sich auf die Wasserstoffbrücken zurückführen. 6 Wasserstoffbrückenbindung. Bezeichnet die Wechselwirkungen zwischen einem an einen Protonendonator (X) gebundenen Wasserstoffatom und einem einsamen Elektronenpaar eines Protonenakzeptors (Y). Dabei müssen beide Atome (X und Y) elektronegative Elemente sein. 7 Wasserstoffbrücken entstehen, wenn zwei funktionelle Gruppen über Wasserstoffatome in Wechselwirkung treten. Dabei ist es unerheblich, ob die Bindung zwischen zwei Molekülen oder zwei getrennten Abschnitten eines Makromoleküls entsteht. 8 Molekülen weniger Wasserstoffbrücken gebrochen werden müssen. Zusammenfassend sei nach der Betrachtung von Strukturen der Amide die Einflußnahme auf die Lö slichkeit dargestellt. Die Löslichkeit hängt a) von der Stabilität der Wasserstoffbrücken, b) dem ö- L sungsmittel und c) der Struktur ab. 9 Durch die Wasserstoffbrücken werden die Moleküle wesentlich enger als gewöhnlich zusammengehalten und können somit weniger leicht von der flüssigen in die gasförmige Phase übergehen. Mehr über die verschiedenen Phasen von Wasser findest du in unserem Artikel „ Phasendiagramm Wasser”. hcl wasserstoffbrücken 10 Es handelt sich dabei um die stärksten zwischenmolekularen Wechselwirkungen. Die Wasserstoffbrückenbindung wird auch kurz Wasserstoffbrücke genannt und ist eine. 11