Phosphor oxidationszahl

Phosphor ist sehr reaktiv und bildet mit sehr vielen Nichtmetallen kovalente Verbindungen. Dabei kommt er in allen Oxidationsstufen zwischen. 1 Daher ist die Oxidationszahl −II. Der Phosphor steht in der V. Hauptgruppe, hat also normalerweise 5 Valenzelektronen. Da diese alle dem Sauerstoff. 2 Phosphor (von altgriechisch φωσφόρος phōsphóros, deutsch ‚lichttragend', vom Leuchten des Die Oxidationszahlen −3 und +5 sind dabei bevorzugt. 3 Ionisierungsenergie in eV, 10, ; häufigste Oxidationszahlen, +5; +3; -3 ; Atommasse des Elements in u, 30,97 ; Atomradius in 1 0m, 1,10 ; Ionenradius in 4 Daher ist die Oxidationszahl −II. Der Phosphor steht in der V. Hauptgruppe, hat also normalerweise 5 Valenzelektronen. Da diese alle dem Sauerstoff zugeordnet werden, „fehlen“ ihm fünf Elektronen und er erhält die Oxidationszahl +V. 5 10 -6 /K. (linearer Wärmeausdehnungskoeffizient α) Bemerkungen: 1 Digit = niederwertigste Stelle, d.h. 2, +/- 3 Digits bedeutet 2, 2, Die»CAS Registry Number«ist die dem Element Phosphor vom Chemical Abstracts Service zugewiesene Schlüsselnummer. 6 Phosphor (von altgriechisch φωσφόρος phōsphóros, deutsch ‚lichttragend‘, vom Leuchten des weißen Phosphors bei der Reaktion mit Sauerstoff) ist ein chemisches Element mit dem Symbol P und der Ordnungszahl Im Periodensystem steht es in der fünften Hauptgruppe, bzw. IUPAC-Gruppe oder Stickstoffgruppe. 7 Die hier dargestellte Liste ist eine Ausgliederung aus dem Hauptartikel: Oxidationszahl. Sie führt alle bekannten chemischen Elemente mit den ihnen zugeordneten Oxidationszahlen auf. Auf die Auflistung gebrochen-zahliger Oxidationszahlen wird aus Platzgründen verzichtet. 8 Die Oxidationsstufen +III und +V sind bei dem Element der V. Hauptgruppe besonders häufig. Phosphate finden als Dünger Verwendung. Phosphor ist ein biologisch bedeutsames Element (Knochen, Zähne, DNA, Energieträger ATP). Eigenschaften des Elements Stoffkonstanten und Häufigkeit des Vorkommens in der Natur weißer Phosphor Schalenmodell. 9 Phosphor ist ein reaktionsfähiges Nichtmetall, das in verschiedenen Modifikationen (weißer, schwarzer, violetter Phosphor) vorliegen kann. In der Natur kommt Phosphor hauptsächlich in Form von Phosphaten vor, aus denen er bei hohen Temperaturen durch Reduktion mit Kohlenstoff gewonnen wird. Die Oxidationsstufen +III und +V sind bei dem. weißer phosphor 10